Karışımlar Kütlece % derişim ile ilgili örnek sorular

1.    

1.  15,0 g NaCl 60,0 g suda çözünüyor. Hazırlanan çözeltinin kütlece % derişimi nedir?
   
   
   
   
   
   
   
   
   2.    Kütlece % 25’lik NaOH çözeltisinin kaç gramında 40 g NaOH çözünmüştür?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   3.    Oda sıcaklığındaki kütlece % 20’lik 150 g Mg(NO₃)₂çözeltisine aynı sıcaklıkta 100 mL saf su ekleniyor. Son çözeltinin derişimi kütlece % kaçlıktır?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   4.    Kütlece % 20’lik 400 g KNO₃ çözeltisinin derişimini %50 lik yapmak için çözeltiye kaç gram KNO₃ eklenmelidir?  
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   5.    Kütlece % 20 lik 250 gram şeker çözeltisinde kaç gram şeker çözünmüştür?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   6.    Kütlece % 50 lik 200 gram tuzlu suya kaç  gram su eklenirse %10 luk olur?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   7.    % 30 luk 400 gram NaOH çözeltisine kaç gram NaOH katılırsa  % 80 lik olur?
   
   
   8.    80 g  %20 lik KNO₃ çözeltisi ile 120 g  % 25 lik KNO₃ çözeltisi karıştırıldığında son çözelti yüzde kaçlık olur ?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   9.    Kütlece %20 lik  160 g şeker çözeltisine 40 g şeker ve 40 g su katıldığında yeni çözeltinin yüzde derişimi ne olur ?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   10.         % 20 lik 400 gram X çözeltisine, % 40 lik 500 gram X çözeltisi ve 100 gram saf X ilave ediliyor. Çözelti kütlece % kaçlık olur ?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   11.          % 20 lik 400 gram X çözeltisine, % 40 lik 500 gram X çözeltisi ve 50 gram saf X ve 50 gram safsu ilave ediliyor. Çözelti kütlece % kaçlık olur ?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   12.          % 20 lik 425 gram X çözeltisine, 50 gram saf X ve 50 gram saf su ilave ediliyor. 25 gram Xçöktüğüne çözelti kütlece % kaçlık olur ?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   13.          %25 lik 210 gram NH₄NO₃sulu çözeltisine kaç gram katı ilave edilip çözülürse kütlece %30 luk olur?
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   14.          % 5 lik tuzlu su çözeltisinden 500 ml hazırlanıyor. Çözeltinin özkütlesi 1,2 g/ml ise kaç gram tuz çözünmüştür?
   
   

Halojenler ve Özellikleri

7A Grubunda ;  9F,17Cl,35Br,53I,85At, elementleri bulunur. 

Özellikleri ; 

• Gaz halinde tabiatta iki atomlu tanecikler halinde bulunurlar. ( F2, Cl2 ) 
• Grupta aşağıya doğru gidildikçe erime ve kaynama noktaları artar. Bu nedenle oda koşullarında 9F, 17Cl gaz halinde,  35Br sıvı halde, 53I, 85At ise katı halde bulunur. 
• Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için elektron alma eğilimindedirler. Bu sebeple metallerle bileşiklerinde ( -1 ) değerlik alırlar. 
• Kendi aralarında oluşturdukları bileşiklerinde ise ( -1 ) ile ( + 7)  aralığındaki değerlikleri alabilirler. 
• Ancak Flor elektronegatifliği en yüksek olan atomdur ve tüm bileşiklerinde ( -1 ) değerlik alır. 
• Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. 

Ametaller ve Özellikleri

• Periyodik tabloda 1A grubundan Hidrojen ( H ) 4A grubundan Karbon ( C )  5A grubundan Azot (N) ve Fosfor ( P ) 6A grubundan Oksijen ( O ) Kükürt ( S )  Selenyum ( Se ) 7A da Flor ( F ) klor (Cl ) Brom     ( Br ) ve Iyot ( I ) ametaldir. 
• Mattırlar. 
• Oda koşullarında katı sıvı ve gaz hallerinde bulunabilirler. 
• Katı olanlar; C,P,S,I  Sıvı olanlar;  Br Gaz olanlar; O_{2 ,} N_2,  Cl_2,   F₂
• _{Erime ve kaynama noktaları düşüktür.} 
• _{Kırılgandırlar.} 
• Elektrik akımını  iletmezler. ( Grafit hariç ) 
• Metalleri ile tepkimelerinde, elektron alarak - yükle yüklenirler. 
• Kendi aralarında kovalent bağlı bileşik oluştururlar. 
• Ametallerin oksijence zengin oksitleri asidiktir. 

  

Toprak Alkali Metaller ve Özellikleri

2A grubunda 2Be,12Mg,20Ca,38Sr,56Ba,88Ra elementleri vardır. 

Özellikleri;

• Tamamı metaldir. 
• Son katmanlarında 2 elektronları vardır.
• Kimyasal tepkimelerin de 2 elektron vererek +2 yüklü hale gelirler. 
• Aktif metallerdir. Ancak Alkali metallere göre biraz pasiftirler. 
• Erime noktaları aynı periyottaki IA'dan yüksek IIIA'dan düşüktür. 
• IIA grubu metallerinin Karbonatlı bileşikleri ısıtılırsa CO2 ve ve metal oksit oluşur. 

Alkali Metaller ve Özellikleri

1A grubunda 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr elementleri vardır. 

Özellikleri; 

• Hidrojen hariç hepsi metaldir. ( Hidrojen ise ametal ) 
• Hepsi yumuşak metallerdir, bıçakla kesilebilirler. 
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür. 
• Kolay tepkimeye girdiklerinden aktif metallerdir.
• Havanın oksijeni ile yanarlar. 
• Isı ve elektriği iyi iletirler. 
• Grupta aşağı inildikçe erime noktaları düşer. 
• Son katmanlarında 1 elektron vardır. Kimyasal tepkimelerinde +1 değerlik alırlar. 
• Su ile tepkimeye girerek Hidrojen gazı ve metal oksit oluştururlar.   

Ağır Elementlerin Oluşumu

Büyük patlamadan 1 milyar yıl sonra evrenin sıcaklığı -200 ⁰C ye kadar düştü. Hidrojen ve Helyum dan oluşan dev bulutlar gök adalar, daha küçük gaz yığınları ise ilk yıldızları oluşturdu. İlk yıldızlarda Hidrojen atomu çekirdekleri, nükleer füzyon tepkimeleri sayesinde kaynaşarak Helyuma dönüştü. 
İlk yıldızların şiddetli patlamasından ortaya çıkan yüksek sıcaklık ve basınç az miktarda daha ağır çekirdeklerin ortaya çıkmasını sağladı. 
Sayısı daha fazla olan ikinci nesil yıldızlarda az da olsa elementlerin bulunması sıcaklığın merkezde 1080C’ye çıkmasını sağladı. Bu sıcaklık bir dizi nükleer füzyon tepkimesi için gerekli olan şarttı. Yıldızın yaşı ilerledikçe merkezindeki sıcaklık ve basınç yükselir. Sıcaklık 100 milyon Kelvine ulaştığında merkezdeki Helyum çekirdekleri kaynaşmaya ve Karbon çekirdekleri oluşturmaya başladı.Sıcaklık arttıkça Karbon Helyum ile füzyon tepkimesi ile Oksijen üretmeye başladı. 
Atom numarası 26 ya kadar olan elementler yıldızların içinde nükleer füzyon ürünleri olarak oluşur. 
Evrende bulunan daha ağır elementlerin oluşabilmesi için yıldızlardaki koşullardan daha fazlası gerekliydi. Bu koşullar çok büyük kütleli yıldızlar patladıklarında ( süpernova ) ortaya çıkar.   

 

Big Bang Theory ( Büyük Patlama)

Bilim insanlarının evrenin oluşumu ile ilgili öne sürdükleri teori Büyük patlama teorisidir. Buna göre evrendeki madde ve enerji yaklaşık 13.7 milyar yıl önce çok dar bir uzama (Uzam: sınırları belli uzay parçası) hapsedilmiştir. Büyük patlamanın ardından 10-43saniyeden 10-32  saniyeye kadar evren aşırı derecede genişledi. Evren bir atom boyutundan bir portakal boyutuna ulaştı. Ortamda temel parçacıklar (kuarklar ve leptonlar) vardı.
10-32saniyeden 10-5saniyeye kadar geçen süre ön büyüme evresiydi. Sıcaklık 10270C’ye kadar düşmüştür. elektron kuark ve diğer parçalar vardı. 10^-6.  saniyede hızlı bir soğuma evresi başladı. Sıcaklık 10^{13  0}C ye kadar düştü. Kuarklar proton ve nötronları oluşturabildi. Evrenin büyük kısmı hala fotondu. Fotonlar yüksek enerji ile çarpışarak pozitron- elektron çiftleri üretiyordu. Nötronlar; Proton, elektron ve antinötronlara parçalandı.

ve = kütlesi çok küçük, yüksüz nötrino

Bu tepkime sonucunda ilk Hidrojen çekirdeği ortaya çıktı. Bu çekirdekler Döteryum çekirdeklerini oluşturdu. 3 dakika 46. saniyede sıcaklığın düşmesi ile döteryum çekirdeklerinin kararlılığı arttı. 

²₁H çekirdeklerinden bazıları ⁴₂He çekirdekleri ile birleşerek ⁶₃Li çekirdeklerine veya nötron tutarak kararsız Trityum ( ³₁H ) dönüştüler. 

Evren çok hızlı soğuduğu için Lityumdan daha ağır çekirdekler oluşamadı. 

Büyük patlamadan 300000 yıl sonra sıcaklık 10000 ⁰C ye düştü. Elektronlar, proton ve nötronlarla bir araya gelerek atomları oluşturdu. 

Büyük patlama teorisine göre evrenin ilk hızlı genişleme ve soğuma evrelerinden hafif elementler ( H, He ve Li ) oluşmuştur.