Bohr Atom Modeli

Bohr Atom Modeli: 

• Bir atomda bulunan her elektron çekirdekten ancak belirli bir uzaklıklarda küresel yörüngelerde bulunabilir. 
• Enerji düzeyi de denilen her yörünge belirli enerjiye sahiptir. Yörüngeler K,L,M,N,O gibi harflerle ve ya 1,2,3,4,5 gibi rakamlarla gösterilirler. 
• Bir atomun elektronları en düşük enerji seviyesinde bulunmak ister. Bu düzene temel hal denir. 
• Madde ısıtıldığında daha yüksek enerjili yörüngelere çıkabilir. Bu duruma uyarılmış hal denir. Elektronlar uyarılmış halden temel hale dönerken yörüngeler arasındaki enerji farkı kadar ışın yayarlar. 
•      Elektron yüksek enerjili bir katmandan n = 1 katmanına inerse Lyman serisi
•        Yüksek enerjili bir katmandan n = 2 katmanına Balmer serisi
•        Yüksek enerjili bir katmandan n = 3 katmanına olan elektron Paschen serisi
       
•    Yüksek enerjili katmanlardan n = 4 katmanına olan elektron geçişlerine Brackett serisi,
•       
  Yüksek enerjili katmanlardan
    n=5 katmanına olan elektron geçişlerine ise Pfund serisi adı verilir.

Rutferford Atom Modeli

Rutherford Atom Modeli 

• Rutferford yaptığı deneyde ince altın levha üzerine alfa ışınlarını gönderdi. Gönderdiği ışınların büyük bir çoğunluğu arkadaki ekrana geçerken çok az bir kısmının sapmaya uğradığını veya geriye döndüğünü gözlemledi.
• Buradan yola çıkarak atomun pozitif yüklerinin tamamının çekirdek denen küçük bir hacimde toplandığnı söyledi. 
• Pozitif yükün büyüklüğü farklı element atomlarında farklıdır. 
• Atom boşluklu bir yapıya sahiptir. 
• Elektronlar çekirdek etrafında bulunurlar sayıca protonlara eşit sayıdadırlar. 
• Rutherford atomun çekirdeğinde yüksüz tanecikler olduğundan bahsetmiş ancak onları kanıtlayamamıştır. Nötronları 1932 yılında James Chadwick bulmuştur. 

·   

Thomson Atom Modeli

Thomson Atom Modeli 

• Crooks tüpüne manyetik ve elektriksel alan uygulayarak elekron için yük/kütle oranını buldu. 
• Atomun dışa karşı nötr (+) ve (-) yüklerden oluştuğu söyledi. 
• Atomu üzümlü keke benzeterek kek hamurunu (+) yükler olarak, üzümleri ise (-) yükler olarak tanımladı. 

Thomson Atom Modelinin eksikleri ve hataları; 

• Thomson nötronlardan bahsetmemiştir, ayrıca (+) ve (-) yüklerin yerlerini de hatalı olarak belirtmiştir. 
• bkz: Rutherford atom modeli 

Dalton Atom Modeli

·         Elementler atom adı verilen son derece küçük taneciklerden oluşur.

·         Belli bir elementin bü­tün atomları birbirinin aynıdır; yani bu atomların boyutları eşittir, aynı kütleye sahiptir ve kimyasal   özellikleri  aynıdır. Ancak bir elementin atomla­rı diğer bütün  elementlerin atomlarından farklıdır.

·         Bileşikler birden  çok elementin atomlarından oluş­muştur. Herhangi bir bileşik­teki iki elementin atom sayıla­rının oranı bir tam sayı ya da basit tam sayılı bir kesirdir. ( Katlı Oranlar Kanunu ) 

·         Kimyasal tepkimeler, yalnızca   atomların   birbirin­den ayrılması, birbirleri  ile birleşmesi   ya da  yeniden düzenlenmesinden   ibarettir; atomların yok olmasına ya da oluşmasına yol açmaz.

Dalton Atom Modelinin eksiklikleri ve hataları: 

      Atomlar proton nötron ve elektron denilen alt parçacıklardan oluşmuştur ve boşluklu bir yapıya sahiptirler, ayrıca izotop atomların varlığından dolayı bir elementin tüm atomları özdeştir ibaresi de hatalıdır. 
bkz: thomson atom modeli 

İzobar,izoton, İzoelektronik Atomlar

İZOBAR ATOMLAR: 

       Yalnızca kütle numaraları aynı olan atomlardır. Bunlar farklı 

elementlere ait  olduklarından yalnızca kütle numaraları aynıdır, diğer tümözellikleri farklıdır.

               ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, ⁴⁰Ca  tanecikleri izobardır.

             İZOTON ATOMLAR:

               Yalnızca nötron sayıları aynı olan atomlardır. Bunlardafarklı elementlerin 

              atomları olduğundan yalnızca nötron benzerlikleri vardır,

 diğer özellikleri farklıdır.

tanecikleri izotondur.

İZOELEKTRONİK ATOMLAR: 

           Elektron sayıları aynı olan, aynı elektron dizilimine sahip atom ve iyonlardır.

             ₇N^-3 ,  ₉F^-1,  ₁₀Ne,  ₁₁Na⁺¹  izoelektroniktir.

     

Allotrop Atomlar

Bir elementin atomlarının uzayda farklı şekillerde dizilmesiyle oluşan yapıya allotropi denir. Bu olayı gerçekleştiren atomlara da allotrop atomlar denir. 

         Oksijen gazı ile Ozon gazı oksijen atomlarının, Elmas, Grafit ve amorf karbon karbon atomunun, Beyaz                      Fosfor ile Kırmızı Fosfor fosfor atomunun, Rombik kükürt ile Monoklin kükürt' te kükürtün allotroplarıdır.

                     

          Allotropların Özellikleri:

• Atom ve kütle numaraları aynıdır.
• Molekül geometrileri farklıdır
• Kimyasal tepkimeye germe istekleri farklıdır, ancak tepkime sonunda oluşturdukları bileşikler aynıdır.
• Molekül sağlamlıkları farklıdır.

İzotop Atomlar

Atom numarası aynı kütle numarası farklı olan atomlara izotop atom denir. 

İzotop atomların Aynı Olan Özellikleri	İzotop atomların Farklı Olan Özellikleri
a) Atom numaraları (proton sayıları) b) Nötr hallerinin kimyasal özellikleri c) Periyodik cetveldeki yerleri d) Aynı element ile yaptıkları bileşiklerin  formülleri e) Aynı element ile yaptıkları bileşiklerin molekül yapıları  f) Ortalama atom ağırlıkları	a) Kütle numaraları   b) Nötron sayıları c) Fiziksel özellikleri d) Doğadaki bulunma yüzdeleri e) Aynı element ile yaptıkları bileşiklerin mol kütleleri f) Gaz olanlarda yayılma hızları g) Radyoaktif olanlarda yarı ömürleri

İzotop atomların ortalama atom ağırlığı