ELEKTRON İLGİSİ

Gaz haldeki bir atomun bir elektron alması sırasında oluşan enerjiye elektron ilgisi

denir.

Bu tür işlemlerde her zaman olmamakla beraber, enerji açığa çıkar. Birinci elektron ilgilerinin (EI1) büyük bir çoğunluğu, negatif işaretlidir.

Kararlı elektronik yapıya sahip olan elementlerin, bir elektron kazanması enerji gerektirir. Yani olay endotermiktir ve elektron ilgisi pozitif işaretlidir.

Genel olarak, periyodik çizelgede bir periyot boyunca soldan sağa gidildiğinde elektron

ilgisi artar.

Bir grupta  yukarıdan aşağıya doğru inildiğinde ise elektron ilgisi azalır.

Ametaller, metallere kıyasla daha yüksek elektron ilgisine sahiptirler.

9F’un boş değerlik orbitali yok buna karşılık, 17Cl’un boş değerlik orbitali çoktur. F’a elektronu yerleştirmek için daha fazla enerji harcanması gerekiyor. Bu sebeple Cl’un elektron ilgisi daha büyüktür.

Bazı elementler için ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri de tayin edilmiştir.

Negatif bir iyon ile bir elektron birbirlerini iteceklerinden, negatif bir iyona bir elektron

katılması enerji gerektirir.

Bu nedenle, bütün ikinci elektron ilgisi (EI2) değerleri, pozitif işaretlidir.

PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ

•         Eski çağlardan beri altın, gümüş, kalay, bakır, kurşun ve cıva gibi elementler biliniyordu.
•        19.yy başlarında bilinen elementlerin sayısı artmış ve elementlerin kimyasal ve fiziksel özellikleri ile ilgili bilgi birikimi sağlanmıştır. Bu nedenle bilim insanları elementlerin özelliklerini temel alan sınıflandırma gereği duymuştur.
• Johann Wolfgang Döbereiner benzer kimyasal özellikteki elementleri üçerli gruplar halinde sınıflandırmıştır.
  Gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına eşittir. Buna triadlar (üçlüler) kuralı denir.
  
  
  
  Benzer kimyasal ve fiziksel özelliklerden yola çıkarak ilk periyodik sistemi oluşturan Dö Şankortua oksijen atomunun kütlesini (16) dikkate alarak bir silindirin çevresini 16 eşit parçaya bölmüş, bu silindir üzerinde düşey sütunlara elementleri, kendi geliştirdiği kütle formülüne göre yerleştirmiştir.

  Her yedi elementte bir  elementlerin özelliğinin tekrarlandığını görmüştür. Bu sistemde iyonları da sınıflandırmıştır.

  John Newlands elementleri atom ağırlıklarına göre sıraladığında; her sekizinci elementin, birinci elemente; dokuzuncu elementin, ikinci elemente benziyor ve bu ilişki devam ediyordu. Newlands bu durumu, müzikteki oktav teriminden esinlenerek bu duruma kimyasal oktav adını verdi.  Ancak bu teori aynı yıl asal gazların keşfiyle bozuldu.

  Modern sisteme en yakın sınıflandırma Julius Lothar Meyer ve Dimitri Mendeleyev tarafından yapılmıştır.

  Meyer elementleri atom kütlelerine göre sıraladı. Mendeleyev ise elementlerin atom kütlelerine göre sıralandığında düzenli(periyodik) özellikler gösterdiğini gözlemledi.

  Mendeleyev bilinen 63 elementi atom ağırlığına göre sıralamış, fiziksel ve kimyasal özellikleri benzeyen elementleri aynı grupta sıralamayı başarmıştır. 

  Ayrıca Mendeleyev o güne kadar bulunamayan elementlerin ( Ga, Sc ve Ge) yerlerini boş bırakmış bu elementlerin ilerde bulunacağından söz etmiştir.

  
  

  
  

  
  

MODERN PERİYODİK SİSTEM

Modern periyodik sistemde elementler artan atom numaralarına göre yatay satırlar ve düşey sütunlar halinde düzenlenmiştir.

Periyodik sistemdeki satırlara periyot denir. Periyodik sistemde 7 periyot bulunur.

İlk periyotta 2, ikinci ve üçüncü periyotlarda 8, dördüncü ve beşinci periyotta 18 element vardır.

Altıncı periyottaki 32 elementten 14’ü ayrı yerleştirilmiştir. Bunlara lantanitler denir.

Son periyodun 14 elementi yine sistemin altına yerleştirilen aktinitlerdir.

Periyodik sistemdeki sütunlara grup denir.

Aynı grupta yer alan elementler benzer dış katman elektron dizilimine sahiptir ve kimyasal özellikleri benzerdir.

Grupların bazılarının özel isimleri vardır.

1A          Alkali metaller 

2A          Toprak Alkali Metaller 

3A          Toprak Metalleri 

4A          Karbon Grubu 

5A          Azot Grubu 

6A          Oksijen Grubu 

7A          Halojenler 

8A          Soygazlar 

B Grupları   Geçiş Metalleri