Koordine Kovalent Bağ

• Kovalent bağ oluşurken iki ametal tarafından elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. polar kovalent bağ ve apolar kovalent oluşumunda bağa katılan her atom bir elektron vererek bağı oluşturur. 
• Eğer kovalent bağ oluşurken elektron çifti aynı atom tarafından sağlanıyorsa bu şekilde oluşan kovalent bağa koordine kovalent bağ denir. 
• Yan taraftaki örnekte de görüldüğü gibi Hidrojenin elektronu yoktur ve kovalent bağ için kullanılan elektron çifti Azot tarafından sağlanmıştır. 

Sıvıların Özellikleri

• Sıcaklık düşürüldükçe kinetik enerjileri azalan gaz molekülleri sıvı hale geçer. 
• Sıvı haldeki moleküller birbirine temas edecek kadar yakın olduğundan aralarındaki çekim kuvvetleri gazlara göre daha fazladır. 
• Moleküllerin sıvı haldeki hareketleri ( titreşim ve öteleme hareketi yaparlar) gazların hareketlerine göre (Brown hareketleri yaparlar) daha kısıtlıdır. 
• Sıvıların hacimleri belirlidir. Ancak akışkan özelliklerinden dolayı kabın doldurdukları kısmının şeklini alırlar. 
• Sıvı molekülleri arasındaki çekmi kuvveti gaz moleküllerine göre fazla olduğundan moleküller arası boşluklar gazlara göre daha azdır. 
• Gazlar sıkıştırılabilir akışkanlardır. Ancak sıvıların üzerine basınç uygulandığında hacimlerinde ölçülebilir bir değişiklik meydana gelmez bu nedenle sıvılar sıkıştıralamaz olarak kabul edilir. 
• Sıvıların birbiri içerisindeki yayılması gazlara göre daha yavaştır. 
• Yayılmanın nedeni moleküllerin kinetik enerjiye sahip olmaları ve moleküller arası boşlukların büyük olmasından dolayı bir yerden bir yere kolayca gidebilmeleridir. Moleküller arası boşluklar sıvılarda daha az olduğundan sıvıdaki moleküller komşu moleküller ile çarpışmaktan fazla yol alamazlar. 

Titrasyon

Titrasyon: Derişimi bilinen asit veya baz yardımıyla derişimi bilinmeyen asit ya da bazın derişiminin belirlenmesi işlemidir.

• Bir titrasyonda ayarlı maddenin titre edilen maddeyi tam olarak tükettiği noktaya "eşdeğerlik noktası" denir. 
• Bir titrasyonda eşdeğerlik noktasını belirlemek için indikatör kullanılır. 

• Değerlikleri aynı olan asit ve bazların tam nötralleşme tepkimelerinde eşit mol sayıları tüketilir. 

HCl + NaOH ® H2O + NaCl

     n(HCl) = n(NaOH)

Örnek; 25 mL hidroklorik asit çözeltisini nötrleştirmek için 0,5 M   50 mL NaOH kullanılmıştır.Asidin molarderişimi nedir?

Çözüm: MasitxVasit = MbazxVbaz

                      25xVasit = 0.5x50

               

                 Vasit = 1M

• Değerlikleri farklı olan asit ve bazların tam nötrleşme tepkimelerinde denkleştirilmiş tepkime denklemindeki mol sayıları tüketilir. 

                                                      2 LiOH + H2SO4 ® Li2SO4 + 2 H2O  

                                                                   

     n(LiOH) = 2.n(H2SO4)

Kimyasal ve Fiziksel Değişimler ile ilgili örnek sorular

Bazı sorunların cevapları var bazıları bilerek boş bırakıldı. Kolay gelsin arkadaşlar...

1.    Aşağıdaki tabloyu doldurunuz.

	OLAY	Fiziksel Olay	Kimyasal Olay	Neden?
1	İyodun süblimleşmesi	X		Hal değişim olaylarında maddenin yapısında kalıcı değişiklik olmaz.
2	Buzun erimesi	X		Hal değişim olaylarında maddenin yapısında kalıcı değişiklik olmaz
3	Tuzun suda çözünmesi	X
4	Havanın yoğunlaşması	X
5	Oksijenin suda çözünmesi	X
6	Alkolün uçması	X
7	Kırağı oluşumu	X
9	CO2 nin sıvılaşması	X
10	Suyun elektrolizi		X
11	Camın buğulanması	X
12	Yağmur oluşumu	X
13	Mumun erimesi	X
14	Çiğ oluşumu	X
15	Alkolün suda çözünmesi	X
16	Çimentonun donması		X
18	Gümüşün havada kararması		X
19	Demirin asitte çözünmesi		X
20	Sütün ekşimesi		X
21	Sütten yoğurt eldesi		X
22	Yoğurttan ayran eldesi	X
23	Üzümden şarap eldesi		X
24	Yağlı boyanın kuruması	X
25	Odunun yanması		X

2.    Aşağıdaki cümlelerde doğru ise (D) yanlış ise (Y) yazınız.

a) Fiziksel değişimlerde madde kimlikleri de değişir.  (Y)

b) Maddenin kimyasal özellikleri aynıdır.  ……….. (Y)

c) Kimyasal değişmede yeni kimlikte maddeler oluşur.  …… (D)

d) Mum yandığında mumu oluşturan tanecikler yok olur.  ………

e) Asal maddeler tepkimelere karşı isteksizdir.  …….

f) Yanıcılık özelliği olmayan maddeler yangın söndürücülerde kullanılır.  ……….

g) Bütün kimyasal tepkimeler sonucunda mutlaka ısı açığa çıkar.  ……….

h) Kimyasal tepkimeleri hızları birbirinden farklıdır.  ………..

i) Maddelerin kimliğinde değişme olmuyorsa bu tür değişimler kimyasaldır.  ………

j) Tuzun suda çözünmesi kimyasal değişimdir.  ……..

3.    Aşağıda verilenlerden hangisi maddelerin asallığına örnek olarak verilebilir?

A)    Suya atılan sodyum metalinin gaz çıkararak yanması

B)     Dışarıda unutulan sütün bir süre sonra ekşimesi

C)     Muslukların paslanmasını engellemek için nikelle kaplanması

D)    Mutfaktaki ocak gazının bir kıvılcımla tutuşması

E)     Yazın ormanda kuruyan otların aşırı sıcakta kendiliğinden tutuşması

4.      Bir maddenin belirli bir kimyasal özelliği ile ilgili;

I. Her zaman aynı şekilde gözlenir.

II. Bütün maddelere karşı aynı derecede gözlenir.

III. Ancak farklı maddeler ile etkileşimi sonucu belirlenebilir.

Yargılarından hangileri yanlıştır?

A)    Yalnız I     B) Yalnız II     C) I ve II     D) II ve III      E) I, II ve III

5.    Bir kimyasal denklem için aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?

A)    Girenler ve ürünler vardır.

B)     Maddeler sembol ve formüllerle gösterilir.

C)     Atomların cins ve sayılarının eşit olabilmesi için element ya da bileşiklerin önüne kat sayılar yazılır.

D)    Bileşiklerin önüne yazılan kat sayılar kesirli olamaz.

E)     Girenlerin toplam atom sayısı, çıkanların toplam atom sayısından daha fazladır.

6.      Aşağıdaki tepkimeleri denkleştiriniz.

a)      C₂H₄     +  3 O₂                 →   2 CO₂    +2H₂O

b)      H₃PO₄  +    3NaOH     →      Na₃PO₄  +   3H₂O

c)      C₂H₅OH  +      O₂       →       CO₂   +   H₂O

d)      AlCl₃    +    KOH     →    Al(OH)₃    +    KCl

e)      K₂SO₄   +   FeBr₃      →     Fe₂(SO₄)₃    +   KBr

1.    

YGS başvuruları

YGS ye girecek öğrencilerin dikkatine YGS başvuruları için yarın son gün (15 ocak 2014), herkese şimdiden başarılar...

Tampon Çözeltiler

Zayıf bir asit ve onun tuzunu ya da zayıf bir baz ve onun tuzunu içeren çözeltilere tampon çözeltiler denir.
Tampon çözeltiler, küçük miktarlarda asit veya baz eklendiğinde pH değişikliklerine karşı koyma eğiliminde olan sulu sistemlerdir.

• İnsan ve hayvan hücreleri yaşamsal etkinliklerini sabit pH altında sürdürürler. Bu amaçla vücut sıvılarının pH'ının sabit kalmasını sağlamak için tampon görevi H2CO3 /HCO3- , H2PO4-/ HPO42- ve proteinlerce yürütülür. Örneğin insan kanının pH değeri yaklaşık 7,4 tür. Bu değerin 0,1-0,2 oranında değişmesi bile rahatsızlık kaynağıdır. 
• Deniz ve göller oluşturdukları tampon sistemler aracılığı ile yaşayan canlıların asit yağmurlarından etkilenmesini önlerler. 

Hidrojen Bağı

Hidrojenin F, O, N gibi elektron ilgisi büyük olan elementler ile oluşturduğu (HF, H₂O, NH₃…)               bileşiklerde molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir.

        H’nin oksijene bağlı olduğu R — OH (alkol), R – COOH (karboksilli asit)  bileşiklerinde moleküller arası bağ  hidrojen bağıdır.