Bileşikler Test - 1

Tamamen bana ait sorulardan oluşan bileşikler test - 1 tüm sorularını ve cevap anahtarını görmek veya testi indirmek için tıklayınız.

Örnek Soru: 

1.        İyonik bileşiklerle ilgili

I.                     Bileşiğin bütün özelliklerini gösteren birim hücrelerden oluşmuşlardır.

II.                    Katı halde elektrik akımını iletmezler.

III.                  Tamamı suda çok iyi çözünür.

Yargılarından hangisi ya da hangileri doğrudur?

A)       Yalnız I            B)    Yalnız II       C)    I – II

D)     II – III               E)     I – II – III 

Atomun Yapısı - Test 2

Tamamen bana ait sorulardan oluşan atomun yapısı test- 2 in tüm sorularını ve cevap anahtarını görmek veya testi indirmek için tıklayınız.

Örnek Soru; 

1.        Bir atom katyon haline geçtiğinde hangileri değişir?

I.                     Kimyasal özellik

II.                   Elektron sayısı

III.                 Çekirdeğin çekim gücü

A)       Yalnız I    B)   Yalnız II     C)   Yalnız III 

   D)     I ve II       E)     II ve III

Atomun Yapısı - Test 1

Tamamen bana ait sorulardan oluşan atomun yapısı test - 1 in tüm sorularını ve cevap anahtarını görmek veya testi indirmek için tıklayınız.

Örnek Soru; 
 Rutherford α ışınları deneyi ile: 

I. Atomdaki (+) yükler çekirdek denen küçük 

bir hacimde toplanmıştır. 

II. Atom boşluklu bir yapıya sahiptir. 

III. Atomun çekirdeğinde nötron denen 

yüksüz tanecikler vardır. 

IV. Elektron çekirdeğe belli uzaklıktaki 

katmanlarda bulunur. 

Yargılarından hangisi ya da hangilerine 

ulaşmıştır?

A) I ve II B) I ve III C) I ve IV 

D) II-III ve IV E) II-III

Madde ve Özellikleri Test - 2

Tarafımca hazırlanan tamamı özgün sorulardan oluşan  madde ve özellikleri test - 2 nin  tüm sorularını görmek ve indirmek için   tıklayınız.  

Örnek Soru: 

                   X: Süblimleşebilen katı

       Y: Suda çözünmeyen katı

       Z: Suda çözünebilen katı

       X,Y,Z katılarından oluşan bir karışımı ayırmak için aşağıdaki işlemlerden hangisine gerek yoktur?

A)       Isıtma    B)  Suda Çözme   C)  Süzme         D) A.  Kristallendirme    E) Buharlaştırma 

Madde ve Özellikleri - test 1

Tarafımca hazırlanan tamamı özgün sorulardan oluşan  madde ve özellikleri test - 1 in  tüm sorularını görmek ve indirmek için tıklayınız.  

1.       Örnek Soru : 

                                  Aşağıdakilerden hangisi heterojen karışım örneğidir?

a)       Süt

b)       Kolonya

c)        Demir

d)       Hava

e)       Tuzlu su 

Öz Isı Hesaplama

Sıcaklık: Bir maddenin ortalama kinetik enerjisinin ölçüsüdür.
Isı: Bir maddenin tüm taneciklerinin kinetik enerjilerinin toplamıdır. Sıcaklığı yüksek sistemden alçak sisteme doğru ısı akışı gerçekleşir.
Isı ve sıcaklık farklı kavramlardır. Isının birimi joule ve kalori, sıcaklığın birimi ise santigrat derece ya da kelvindir.

Öz Isı: Bir maddenin bir gramının sıcaklığını bir C derece artırmak için verilmesi gereken ısı miktarıdır. Maddenin tüm halleri için ayırt edicidir.

Özısının deneysel hesaplanması hakkında detaylı bilgi için tıklayınız.

Ayrımsal Damıtma

Ayrımsal damıtma: Homojen sıvı sıvı karışımların ayrılmasında kullanılan ayırma yöntemidir. Karışımı oluşturan bileşenlerin kaynama noktalarının birbirinden farklı olması gereklidir. Örnek: Etil alkol - su 
 Detaylı bilgi ve ayrımsal damıtma deneyi için tıklayınız. 

Basit Damıtma

Bir sıvıyı kaynatarak gaz haline dönüştürme ve tekrar sıvı hale dönüştürülmesine damıtma denir. Basit damıtma katı- sıvı homojen karışımlar için kullanılan ayırma yöntemidir.
Detaylı bilgi ve deney raporları için tıklayınız...

Doymuş Hidrokarbonlar

Hidrokarbon; Yapısında sadece karbon ve hidrojen içeren organik bileşiklerdir.

Doymuş hidrokarbonlar hakkında detaylı bilgi için tıklayınız. 

SIVI SABUN NASIL ELDE EDİLİR?

SIVI SABUN ÜRETİMİ:

Sabun yağ asitleri ile alkalilerin reaksiyonu sonucu elde edilen temizlik maddesidir. Yağ asitlerinin sodyum tuzları ile reaksiyonlarından katı sabunlar, potasyum tuzları ile reaksiyonlarından yumuşak sabunlar edilir. Üretilen sabunlar, parfüm ve boya ilave edilerek daha cazip hale getirildikten sonra piyasa sürülmektedirler.

Günümüzde klasik sabun kullanım alışkanlığının yerini sıvı sabun kullanımı almış durumdadır. Sıvı sabun üretim süreci klasik sabun üretiminden farklıdır. Sıvı sabun yüzey aktif kimyasal maddeler ile bazı yardımcı kimyasal maddelerin karıştırılması ile elde edilir. Formül oluşturulurken öncelikle ana aktif madde seçilmelidir. Yüzey aktif maddeler suda çözündüklerinde yüzey gerilimi genellikle azaltan yönde etki göstermektedirler. Yüzey aktif maddeler aynı zamanda iki sıvı arasındaki yüzey gerilimini de etkiler. Suyu seven ve suyu sevmeyen iki kısımdan oluşur. Yıkama işlemi sırasında, yüzey gerilimini azaltarak temizleme ve köpük oluşturma işlevini yerine getirmektedir. Bir ana aktif madde seçilebileceği gibi temizleme etkisini arttırmak için birbirleri ile uyumlu farklı aktif maddeler de seçilebilir. Anyonik, katyonik, non-iyonik ve amfoterik olmak üzere dört farklı çeşit aktif madde bulunmaktadır. Seçilen aktif maddelerin suda çözünmesi ile sıvı sabun elde edilebilir. Ancak belirli bir kıvamda olması için kıvam arttırıcı maddeler kullanılır. Daha sonra ürünün asitlik düzeyi, asitlik düzenleyici maddeler ile ayarlanmaktadır. Son olarak esans ve boya ilave edilerek sabunun albenisi arttırılır.

Sıvı Sabunlarda Kullanılan Bazı Kimyasal Maddeler Ve Özellikleri:

SLES(Sodyum lauril eter sülfat): Sıvı sabun endüstrisinde kullanılan en yaygın anyonik yüzey aktif maddedir

 Betain: Amfoterik yüzey ektif maddedir. Temizleme etkisi olan ve irritasyon düşürücü ikincil aktif maddedir

Komperland: Yüzey aktif maddenin etkisini arttırıcı, köpüğü stabilize eden ve kıvam arttıran yardımcı aktif maddedir

Sitrik asit: Asitlik düzenleyici madde

Formaldehit: Koruyucu madde

Sodyum klorür: Kıvam arttırıcı

Sedef: Opaklaştırıcı, parlaklık arttırıcı

Gliserin: Yumuşatıcı, nemlendirici

Boyar madde: Renklendirici

Kozmetik ürünlerin sağlık açısından kullanıma uygun olabilmesi için kullanılan hammaddelerin ve bitmiş ürün özelliklerinin vücut ile uyumlu olması gerekmektedir.

Bitmiş ürün özelliklerinden asitlik, sıvı sabunlarda cilt sağlığı için çok önemli bir özelliktir. Cilt pH değeri 4,5-6,5 arasında değişmektedir. Bu nedenle sıvı sabunlarda asitlik düzenleyiciler kullanılarak pH değeri cilt pH değerine yakın değerlere çekilmektedir.  Asit düzenleyici olarak en yaygın kullanılan kimyasal madde sitrik asittir. Deneyin yapılışı için tıklayınız. 

Basit ve Molekül Formül

Bileşik: Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yöntemlerle birleşerek kendi özelliklerini kaybetmesiyle oluşan saf maddelerdir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir.

Kaba (Basit) Formül: Bileşikteki atomların sayısını ve cinsini belirten formüldür. Kaba formül ile bir bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Gerçek (Molekül) Formül: Bileşikteki atomların cinsini, sayısını ve oranını belirten formüldür. Bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanabilir.

*** İyonik bağlı bileşiklerin kaba ve gerçek formülleri aynıdır. Kovalent bağlı bileşiklerde ise bir tane kaba formül ve çok sayıda gerçek formül bulunabilir. 

Fe₂O₃   →   Fe₂O₃                  NO₂   →   N₂O₄            CH₂   →  C₂H₄   ,   C₃H₆

Kendi Deterjanınızı Kendiniz Yapın

 

2 Dakikada bilim - Deterjanlarda Ne Var...

Kestaneden deterjan yapılabileceğini biliyor muydunuz? Evde Deterjan yapabilir miyiz acaba? Haydi hep beraber izleyelim...

Sabit Hacim Oranlar Yasası - Gay Lussac

Aynı koşullarda (sabit basınç ve sıcaklık ) bir kimyasal tepkimeye giren gazlar ile tepkime sonunda meydana gelen gazların hacimleri arasında belli bir oran vardır. Sabit hacim oranları yasasını Gay Lussac bulmuştur.

                                                       N2(g)  +  3 H2 (g)  →  2 NH3 (g)

                                                      1 mol        3 mol           2 mol

                                                     1 hacim     3 hacim       2 hacim

 Örnek Sorular 

ÖRNEK 1: 30 litre N2 gazı, aynı koşullarda kaç litre H2 gazı ile birleşebilir ve kaç litre NH3 gazı oluşur?

ÖRNEK 2: 2 NH3 (g)  + 5/2 O2 (g)  → 2 NO (g) + 3 H2O (g)  tepkimesine göre 80 litre NH3  gazını yakmak için aynı şartlarda kaç litre O2 gazı gerekmektedir?

ÖRNEK 3: 2 C2H6 (g)  +  7 O2 (g)  →  4 CO2 (g) + 6 H2O (s)    tepkimesine göre 50 cm3 C2H6 ‘nın  140 cm3 O2 gazı ile yakılması sonucunda aynı koşullarda kaç cm3 CO2 oluşur? Hangi gazdan kaç cm3 artar?

Katlı Oranlar Kanunu - Dalton

İki element arasında birden fazla değişik bileşik oluşuyorsa, elementlerden birinin sabit kütlesine karşılık diğer elementin kütleleri arasında belirli bir oran vardır.  Katlı Oranlar kanununu J. Dalton bulmuştur.

• NO₂  ile  N₂O₃  bileşikleri arasındaki katlı oran;

(NO₂).2 → N₂O₄

(N₂O₃).1 → N₂O₃              Katlı oran; 4 / 3

Aynı işlem oksijen miktarları eşitlenerek yapılrsa katlı oran 3 / 4 bulunur.

Dikkat edilmesi gerekenler;

* Üç elementten oluşan bileşiklerde katlı oran aranmaz. H2SO3 - H2SO4 arasında katlı oran yoktur.

* Farklı elementlerin oluşturduğu iki bileşik arasında da katlı oran aranmaz. CO2 - SO3 arasında katlı oran yoktur.

* Eğer oluşan bileşiklerin kaba formülleri aynı ise katlı oran yoktur. C3H6 - C4H8 arasında katlı oran yoktur.

Örnek Sorular

ÖRNEK 1: C ve H elementlerinin oluşturduğu iki bileşikten birincisinde 6 gram C, 1 gram H , ikincisinde 1,8 gram C, 0,4 gram H ile birleşiyor. Birinci bileşiğin formülü C₃H₆  olduğuna göre ikinci bileşiğin basit formülü nedir?

ÖRNEK 2: XY₄ bileşiğinin kütlece %75’i , X₂Y_n  bileşiğinin de kütlece %80’i X’tir.  Buna göre n sayısının değeri kaçtır?

ÖRNEK 3: X₂Y₅  bileşiğinde X’in Y’ye kütlece birleşme oranı 9 / 5 olduğuna göre  XY₃  bileşiğindeki kütlece birleşme oranı kaçtır?

ÖRNEK 4: X₂Y   bileşiğinde X / Y kütle oranı 7 / 4’tür. Eşit kütlelerde X ve Y’den 27 gram X₂Y₅  bileşiği  oluşuyor. Hangi elementten kaç gram artar?

ÖRNEK 5: Aşağıdaki bileşiklerden kütlece karbon yüzde­si en fazla olan hangisidir?

A) C₂H₆      B)CH₄        C)C₃H₆       D) C₃H₈       E) C₅H₁₂

ÖRNEK 6: Aşağıdaki tabloda bileşiklerin formülleri ve kullanılan X ve Y miktarları verilmiştir. m kaç gramdır?

Bileşik	X	Y
X3Y2	m	10,2
X2Y5	6,4	25,5

ÖRNEK 7: Aşağıdaki tabloda verilen değerlere göre I.bileşiğin formülü nedir?

	X	Y	Formül
I.bileşik	7	3	?
II.bileşik	21	8	X3Y4

Kütlenin Korunum Kanunu

Bir kimyasal tepkime de tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı tepkime sonucunda oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Hiç bir madde yok edilemez ve ya yoktan var edilemez ancak maddeler kimyasal yollarla birbirine dönüşebilir. Kütlenin korunum kanunu A. Lavoiser bulmuştur.

Örnek;  C(k)  + O2(g) → CO2(g)

12 gram kömür 32 gram O2 ile yakılırsa 44 gram CO2 gazı oluşur.

Hund Kuralı, Küresel Simetri ve Uyarılmış Hal

HUND KURALI

Elektronlar eş enerjili orbitallere birer birer yerleştirildikten sonra kalan elektronlar tek elektron içeren orbitalleri iki elektrona tamamlayacak şekilde yerleştirilir.

KÜRESEL SİMETRİ

En son orbitali dolu ya da yarı dolu durumda ise atom küresel simetriktir denir.

En son orbital  s¹  s²,  p³,  p⁶  d⁵,  d¹⁰  f⁷  ve  f¹⁴  orbitallerinden herhangi biriyle bitmiş ise atoma küresel simetrik atom denir.

*₂₄Cr       1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴     Yanlış

              1s² 2s² 2p⁶    3s²3p⁶  4s¹ 3d⁵    Doğru

 

*₂₉Cu       1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹     Yanlış

              1s² 2s² 2p⁶    3s²3p⁶  4s¹ 3d¹⁰    Doğru 

UYARILMIŞ HAL

Bir atomun elektronlarından biri dışarıdan enerji alarak bulunması gereken orbitalden daha yüksek enerjili bir orbitale yerleşirse bu atoma uyarılmış atom denir.

                 ₁₁Na  1s²  2s² 2p⁶   3s¹             Temel hal

                ₁₁Na 1s²   2s² 2p⁶    5p¹            Uyarılmış hal

Orbital Türleri

Orbital çeşitleri

s orbitalleri: Tüm s orbitalleri küresel bir bulut şekline sahiptir ve çekirdekten

uzaklaştıkça yoğunlukları azalır. 

Baş kuantum sayısı arttıkça orbitalin büyüklüğü de artmaktadır.

p orbitalleri: n=2 baş kuantum sayısı için ℓ=1 değerine karşılık m_ℓ üç değer alabilir.

p_x, p_y, p_zorbitalerindeki x, y ve z orbitallerin yerleştikleri eksenleri belirler.

Her üç p orbitali şekil, büyüklük ve enerji bakımından aynıdır.

d orbitalleri: n=3 baş kuantum sayısı ile başlar. ℓ=2 için m_ℓ beş farklı değer alabilir( -2, -1, 0, +1, +2)

   Beş farklı d orbitali bulunur. 

3d_xy3d_yz 3d_xz simetrik eksenleri üzerindedir, 

 ve   koordinat eksenleri üzerindedir.

      Hidrojen atomunun en kararlı olduğu hali elektronun 1s orbitalinde yer aldığı haldir. 

Bu hale temel hal denir.        

Temel hal durumunda elektron çekirdeğe en yakın konumdadır ve çekirdek tarafından 

çok güçlü bir şekilde tutulur.

  Elektron enerji alarak daha yüksek enerjili orbitallerde bulunursa bu duruma uyarılmış hal denir. 

Uyarılmış halden temel hale geçen elektronlar enerjilerini ışıma olarak verir.

1s²    2s²2p⁶     3s² 3p⁶     4s² 3d¹⁰ 4p⁶     5s²4d¹⁰ 5p⁶    6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁶     7s² 5f¹⁴6d¹⁰ 7p⁶

CİNSİ	SEMBOLU	SAYISI	ALACAĞI EN FAZLA ELEKTRON SAYISI
s	s2	1	2
p	p6	3	6
d	d10	5	10
f	f14	7	14

Modern Atom Teorisi

Heisenberg belirsizlik ilkesine göre bir elektronun aynı anda hem yeri hem hızı belirlenemez. Bu nedenle
elektronların bir yörüngede bulunma ihtimalinin yoğun olduğu bölgelere ORBİTAL adı verilir. 

           Temel enerji seviyesi “n” ile gösterilir, 7 tane enerji seviyesi bilinmektedir. Elektronlar bu enerji seviyelerinde belli enerji düzeyine sahip bölgelerde hareket ederler.

Kuantum sayıları

Baş kuantum sayısı“n” harfiyle gösterilir.      (n: 1, 2, 3, 4…)

n sayısının büyüklüğü elektronun çekirdeğe olan uzaklığı ve potansiyel enerjisi ile doğru orantılıdır.

Açısal momentum kuantum sayısı“ℓ” ile gösterilir.

ℓ baş kuantum sayısı n’ye bağlı olarak n-1’e kadar bütün tam sayı değerlerini alabilir.      (ℓ: 0, 1, 2, 3…)

ℓ	0	1	2	3
Orbitalin sembolü	s	p	d	f

·         Baş kuantum sayısının belirttiği elektron enerji seviyesine katman denir.

·         Açısal momentum sayılarına ikincil katmandenir. s, p, d, f gibi harflerle gösterilir. Bu harfler, ℓ’nin her bir sayısal değerine karşılıktır.

Manyetik kuantum sayısı m_ℓile gösterilir. Verilen ℓ değeri için m_ℓ değeri 2ℓ+1 kadar farklı değer alır.

n	ℓ	mℓ	Orbital
1	0	0	1s
2	0	0	2s
2	1	+1, 0, -1	2p
3	0	0	3s
3	1	+1, 0, -1	3p
3	2	+2, +1, 0, -1, -2	3d
4	0	0	4s
4	1	+1, 0, -1	4p
4	2	+2, +1, 0, -1, -2	4d
4	3	+3, +2, +1, 0, -1, -2, -2	4f