Gaz halde bulunan nötr bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir.
Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerji birinci iyonlaşma enerjisidir.(İE1)
+1 yüklü iyondan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji ikinci iyonlaşma enerjisidir.(İE2)
Bir sonraki iyonlaşma enerjisi her zaman öncekinden daha büyüktür
Aynı grupta, yörünge sayıları arttıkça, elektronun çekirdek tarafından çekimi azalacağından, iyonlaşma enerjileri azalır.
Element Atom yarıçapı(pm) IE1(kj/mol)
Li 152 520,2
Na 186 495,8
K 227 418,8
Rb 248 403
Cs 265 375,7
Periyodik çizelgede bir periyot boyunca, soldan sağa doğru gidildiğinde elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri genel olarak artar.
Metal atomları, ametal atomlarına kıyasla, daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptirler.
3A grubunun 1.iyonlaşma enerjisi 2A grubundan küçüktür.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder